Pilha de cores

 Experiência caseira realizada por Marina Oliveira.

Material necessário para a experiência:
- 3 recipientes de vidro (gobelés de vidro graduados ou copos de iogurte de vidro);
- 3 aguarelas de cores variadas;
- Água destilada;
- Sal;
- 3 varetas de vidro;
- Colher de sobremesa;
- Uma proveta de vidro de 500 ml

Modo de realização:

1º: Colocar água destilada num dos recipientes de vidro (mais ou menos 10 ml);
2º: Colocar uma pequena quantidade de aguarela nesse recipiente;
3º: Misturar com o auxílio da vareta, até obter uma mistura homogénea;
4º: Juntar 3 colheres de sobremesa de sal ao recipiente;
5º: Repetir o procedimento nos outros recipientes, mas nestes colocar 2 colheres de sal e no outro recipiente apenas uma colher de sal, usando cores diferentes.
6º: Deixar as misturas repousar durante um período de 12 a 24 horas;
7º: Juntar as três soluções obtidas na proveta de vidro, colocando-as por ordem decrescente pelo seu conteúdo de sal.

Imagem: Marina Oliveira

Texto: Marina Oliveira / Sara Gomes

Publicação: Sara Gomes

   

Reações: Sódio e potássio

 Material:
- Sódio;
- Potássio;
- Fenolftaleína
- Recipiente grande com água;
- Pinça;
- Conta-gotas.

1º atividade:

1º: Com o conta-gotas, colocar algumas gotas de fenolftaleína no recipiente com água;
2º: Com o auxílio da pinça, colocar um pouco de sódio;
3º: Observar.

Conclusão da atividade 1:      água + sódio = hidróxido de sódio + hidrogénio (gás libertado)
                                          (H₂O + Na = NaOH + H)
  A substância hidróxido de sódio é uma base. Por isso, a fenolftaleína adicionada à água no início da experiência passou de incolor a carmim no final da reação.

 2º atividade:

1º: Colocar algumas gotas de fenolftaleína no recipiente com água;

2º: Colocar um pouco de potássio;

3º: Observar.

Conclusão da atividade 2:      água + potássio = hidróxido de potássio + hidrogénio

                                          (H₂O + K = KOH + H)

Observações: Formou-se uma chama rosa.

Imagem: Sara Gomes / Sara Madeira

Texto: Sara Gomes

Publicação: Sara Gomes

Laboratórios abertos 2011-2012

 No dia 24 de abril de 2012 ocorreu mais uma sessão de Laboratórios Abertos, que durou entre as 10h e as 18h.
 Os Laboratórios Abertos são uma iniciativa do Clube de Ciência, que ocorre anualmente, e que consiste na abertura dos laboratórios da escola ao público e na execução das experiências que o Clube realizou ao longo do ano.
 Entre estas experiências encontram-se as seguintes:
 - Bolas de naftalina                  - Pérolas de groselha
 - Indicadores de ph                  - Velocidade de reação
 - Formação de precipitados       - Gelado de azoto
 - Entre outras...
 Os participantes desta iniciativa são todos os alunos do Clube, que se estendem entre variados anos de escolaridade, desde o 5ºano até ao 12º. Nesta sessão estiveram também presentes alunos do Instituto Superior Técnico.
 

 

             

                           

                                    

 

   

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Imagem: Sara Gomes / Sérgio Carrôlo / Laura Nascimento

Texto: Sara Gomes / Sérgio Carrôlo

Publicação: Sara Gomes

Bolas de naftalina

 Material:
- Gobelé (copo de precipitação);
- Vinagre;
- Bolinhas de naftalina;
- Bicarbonato de sódio;
- Espátula;
- Proveta.

 Como proceder:
1º: Colocar no gobelé 100 ml de vinagre, com o auxílio da proveta;
2º: Com a ajuda da espátula, colocar um pouco de bicarbonato de sódio;
3º: Deitar para dentro do gobelé a bolinha de naftalina;
4º: Observar.


 Observação:
Observámos que a bolinha de naftalina ficou rodeada por bolhinhas de gás (dióxido de carbono - CO<sup>2) . Com isto, a bola subiu, ficando suspensa na superfície da mistura entre vinagre e bicarbonato de sódio e tendo um comportamento bastante ativo, sendo que esta rodou bastante, subiu e desceu pelo copo de precipitação.


  Notas: 
 Esta experiência também resulta com a bolinha de naftalina envolta em papel de alumínio.
 Não resulta com berlindes nem bolas de miolo de pão.</sup>

   

                               
                                   

   

   

   

Imagem: Sara Gomes / Sara Madeira / Laura Nascimento
Texto: Sara Gomes / Sérgio Carrôlo
Publicação: Sara Gomes

Turno de 4ª feira

  Este é o turno de quarta-feira, cuja sessão ocorre entre as 11h45 e 12h30.

(da esquerda para a direita): Maria João Cardoso, Marina Alexandra Oliveira, Felipe Matheus Piai, Prof.ª Maria Otília Graça, Inês Bouça Marques, David Magalhães, Prof.ª Maria da Conceição Rato e Beatriz Elisa Wahnon (também presente no turno Sara de Sousa Gomes, que captou a fotografia, e Joana Patrícia Pereira, Maria João Canhão, Laura Nair Neves e Sara Raquel Madeira, que entraram posteriormente).

Imagem: Sara Gomes
Texto: Sara Gomes
Publicação: Sara Gomes

Velocidade de reação

 Esta experiência, realizada nos Laboratórios Abertos 2011-2012, consiste em saber qual reage mais depressa com vinagre: o giz em pó ou um pau de giz inteiro (ambos com a mesma massa).

 Material: 
 - 2 erlenmeyers (recipientes de vidro);
 - Um pau de giz;
 - Vinagre;
 - Proveta;
 - 2 balões;
 - Almofariz e pilão;
 - Espátula.

 Modo de proceder:
1º: Colocar 20 ml de vinagre em cada erlenmeyer, com o auxílio da proveta;
2º: Partir o pau de giz ao meio (de forma a que ambas as metades tenham a mesma massa);
3º: Colocar a metade inteira num dos balões;
4º: Esmagar a outra metade num almofariz, até se tornar num pó fino;
5º: Colocar o pó resultante dentro de outro balão, com a ajuda de uma espátula;
6º: Colocar os balões nos erlenmeyers;
7º: Levantar os balões ao mesmo tempo, de maneira a que o seu conteúdo caia ao mesmo tempo;
8º: Observar.

 Conclusão da experiência: 

 Podemos concluir que o giz triturado produz uma reação com o vinagre mais rapidamente que um pedaço de giz inteiro.

Imagem: Sara Gomes / Felipe Piai / Sara Madeira

Texto: Sara Gomes / Sérgio Carrôlo

Publicação: Sara Gomes

Será possível obter eletricidade a partir de um limão?

 Esta experiência, realizada pelo turno de quarta-feira, consiste na produção de eletricidade a partir de um limão.

 Material:
 - Um voltímetro, para medir a tensão criada entre as placas de metal utilizadas (os valores vêm expressos em volts);
 - Um limão;
 - Placas de ferro, cobre, entre outros metais;
 - "Crocodilos" para ligar as placas e o limão ao voltímetro.

Modo de proceder:
1º: Em primeiro lugar, espetámos duas placas de metais diferentes no limão (por exemplo, ferro e cobre);
2º: Colocámos os "crocodilos" nas placas dos metais, já enfiadas no limão;
3º: Ligámos os "crocodilos" ao voltímetro.

 Notas:
 - Placa de ferro + placa de cobre= 0,46 volts
 - Placa de ferro + placa de chumbo= 0,11 volts
 - Placas de zinco e cobre + placas de zinco e chumbo= 1,29 volts
 - Placas de chumbo + Placas de cobre = 0,06 volts

Imagem: Sara Gomes / Sara Madeira

Texto: Sara Gomes

Publicação: Sara Gomes